شیمی یازدهم | آنتالپی واکنش‌ها با قانون هس نخستین بار هنری هس دریافت که گرمای یک واکنش معین به راهی که برای انجام آن در پیش گرفته می شود، وابسته نیست. به دیگر سخن با استفاده از دو یا چند واکنش دیگر واکنش ها می توان یک واکنش معنی را به دست آورد، به شرطی که شرایط انجام همه یکسان باشد. امروزه از این نتیجه با نام قانون هس یاد می شود، قانونی که به جمع پذیری گرمای واکنش ها معروف است. »اگر معادله واکنشی را بتوان از جمع معادله دو یا چند واکنش دیگر به دست آورد، آن نیز از جمع جبری همان واکنش ها به دست می آید«. با توجه به اینکه آنتالپی واکنش به دما و فشار وابسته است ، به هنگام استفاده از قانون هس باید تمام واکنش ها از نظر دما و فشار یکسان باشد.