[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-10905":199,"$f2mppkic5igboz":222},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189,193],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"link":195,"type":196,"slug":197,"title":198},173,"https:\u002F\u002Fhelpcenter.gama.ir\u002Fevent-timeline","link","تقویم-آموزشی","تقویم آموزشی",{"id":200,"section":178,"base":201,"course":202,"lesson":203,"title":204,"cat":205,"pic":206,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":207,"tags":208,"metadata":13,"featured":212,"status":4,"views":213,"subdate":214,"up_date":215,"first_name":216,"last_name":217,"avatar":13,"title_url":218,"cat_title":219,"subdate_jalali":220,"update_jalali":221},10905,1168,1182,3467,"گاز آرمانی: گازی فرضی که رفتار آن از قوانین ساده گازها پیروی می‌کند",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FojtuycO4GDK4n1AOmN3R_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله گاز آرمانی\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch2 style=\"color: #344054; font-size: 22px; font-weight: 800\">گاز آرمانی: قوانین ساده برای رفتار جهان پیچیده\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">یک مدل علمی قدرتمند که درک ما از فشار، دما و حجم گازها را متحول کرد.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>خلاصه:\u003C\u002Fstrong> گاز آرمانی\u003Csup>1\u003C\u002Fsup> یک \u003Cstrong>مدل نظری\u003C\u002Fstrong> ساده‌شده اما بسیار مفید در فیزیک و شیمی است که رفتار گازها را در شرایط مختلف توصیف می‌کند. این مدل بر پایه‌ی چند فرض اساسی بنا شده و با استفاده از \u003Cstrong>قانون گازهای آرمانی\u003C\u002Fstrong> رابطه بین چهار کمیت اصلی \u003Cstrong>فشار\u003C\u002Fstrong>، \u003Cstrong>حجم\u003C\u002Fstrong>، \u003Cstrong>دما\u003C\u002Fstrong> و \u003Cstrong>تعداد مول‌های\u003C\u002Fstrong> گاز را به زیبایی نشان می‌دهد. درک این مفهوم، کلید فهم پدیده‌هایی از جمله عملکرد موتورها، تنفس و حتی هواشناسی است.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">گاز آرمانی چیست و چرا آن را می‌سازیم؟\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>در دنیای واقعی، مولکول‌های یک گاز اندازه دارند، با یکدیگر برهمکنش می‌کنند و رفتارشان می‌تواند بسیار پیچیده باشد. دانشمندان برای ساده کردن مطالعه‌ی گازها، یک مدل فرضی به نام \u003Cstrong>«گاز آرمانی»\u003C\u002Fstrong> تعریف کردند. گاز آرمانی گازی است که ویژگی‌های خاص و ساده‌ای دارد. این فرضیات مانند یک نقشه‌ی ساده از یک شهر بسیار بزرگ هستند؛ نقشه همه جزئیات را نشان نمی‌دهد، اما برای پیدا کردن مسیر اصلی و فهم ساختار شهر کاملاً کاربردی است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>فرضیات بنیادی گاز آرمانی:\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Col style=\"padding-right: 20px\">\r\n \u003Cli>مولکول‌های گاز، ذراتی \u003Cstrong>نقطه‌ای\u003C\u002Fstrong> و بدون حجم هستند.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>مولکول‌ها با یکدیگر \u003Cstrong>برهمکنش جاذبه‌ای یا دافعه‌ای\u003C\u002Fstrong> ندارند (فقط در هنگام برخورد، برهمکنش لحظه‌ای دارند).\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>مولکول‌ها در حرکت \u003Cstrong>تصادفی\u003C\u002Fstrong> و دائمی هستند و با یکدیگر و با دیواره‌ی ظرف برخوردهای کاملاً \u003Cstrong>کشسان\u003C\u002Fstrong> دارند.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>میانگین انرژی جنبشی\u003Csup>2\u003C\u002Fsup> مولکول‌ها فقط به \u003Cstrong>دمای\u003C\u002Fstrong> گاز بستگی دارد.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Fol>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cp>هیچ گاز واقعی کاملاً آرمانی نیست، اما بسیاری از گازها مانند هلیوم، هیدروژن و نیتروژن در شرایط \u003Cem>فشار نه خیلی زیاد\u003C\u002Fem> و \u003Cem>دمای نه خیلی پایین\u003C\u002Fem> (مثل دما و فشار معمولی اتاق) رفتاری بسیار نزدیک به گاز آرمانی از خود نشان می‌دهند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">قانون گازهای آرمانی: قلب تپندهٔ مدل\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>رابطه‌ای ریاضی که فشار (P)، حجم (V)، دما (T) و تعداد ماده (n) را در یک گاز آرمانی به هم پیوند می‌دهد، \u003Cstrong>قانون گازهای آرمانی\u003C\u002Fstrong> نام دارد. این قانون، ترکیبی از چند قانون ساده‌تر است که پیش از آن کشف شده بودند. فرمول اصلی آن به این صورت است:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>فرمول قانون گازهای آرمانی:\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\n\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ PV = nRT $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\n\u003Cbr>\r\n\u003Cstrong>معنی نمادها:\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cul style=\"padding-right: 20px\">\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>P:\u003C\u002Fstrong> فشار گاز (معمولاً بر حسب اتمسفر یا پاسکال)\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>V:\u003C\u002Fstrong> حجم اشغال شده توسط گاز (معمولاً لیتر یا متر مکعب)\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>n:\u003C\u002Fstrong> تعداد \u003Cstrong>مول\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>3\u003C\u002Fsup> گاز\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>R:\u003C\u002Fstrong>\u003Cstrong>ثابت جهانی گازها\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>4\u003C\u002Fsup> (عددی ثابت که یکاهای مختلف را به هم مرتبط می‌کند).\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>T:\u003C\u002Fstrong> دمای مطلق\u003Csup>5\u003C\u002Fsup> گاز (بر حسب کلوین)\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cp>این معادله مانند یک ترازو است. اگر یک طرف معادله تغییر کند، طرف دیگر باید به گونه‌ای تغییر کند که تعادل برقرار بماند. برای مثال، اگر حجم یک گاز در دمای ثابت کاهش یابد (فشرده شود)، فشار آن افزایش می‌یابد تا حاصل \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ PV $\u003C\u002Fspan> ثابت بماند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"جدول قوانین ساده گازها\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">نام قانون\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">شرایط ثابت\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">رابطه بین متغیرها\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">مثال عملی\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>قانون بویل\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>6\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">دما و مقدار گاز ثابت\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">$ P \\propto \\frac{1}{V} $ یا $ P_1V_1 = P_2V_2 $\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">فشرده کردن سرنگ بسته (حجم کم می‌شود، فشار زیاد می‌شود).\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>قانون شارل\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>7\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">فشار و مقدار گاز ثابت\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">$ V \\propto T $ یا $ \\frac{V_1}{T_1} = \\frac{V_2}{T_2} $\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">بالون پر از هوا که در روز گرم بزرگ‌تر به نظر می‌رسد.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>قانون گیلوساک (فشار)\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>8\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">حجم و مقدار گاز ثابت\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">$ P \\propto T $ یا $ \\frac{P_1}{T_1} = \\frac{P_2}{T_2} $\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">افزایش فشار لاستیک خودرو پس از رانندگی طولانی و گرم شدن آن.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>قانون آووگادرو\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>9\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">فشار و دما ثابت\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">$ V \\propto n $ یا $ \\frac{V_1}{n_1} = \\frac{V_2}{n_2} $\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">باد کردن بادکنک (با افزودن مولکول‌های هوا، حجم بادکنک زیاد می‌شود).\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">گاز آرمانی در عمل: از تنفس تا موتور خودرو\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>مدل گاز آرمانی تنها یک نظریهٔ انتزاعی نیست؛ کاربردهای فراوانی در زندگی روزمره و صنعت دارد. درک این مدل به ما کمک می‌کند پدیده‌های اطرافمان را بهتر تحلیل کنیم.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>مثال ۱: فرآیند تنفس\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\nهنگام دم، ماهیچهٔ دیافراگم منقبض می‌شود و حجم قفسه سینه افزایش می‌یابد. طبق \u003Cstrong>قانون بویل\u003C\u002Fstrong>، با افزایش حجم (در دمای ثابت)، فشار درون ریه‌ها کاهش می‌یابد و از فشار هوای بیرون کمتر می‌شود. در نتیجه، هوا (که از گازهایی مانند نیتروژن و اکسیژن تشکیل شده) به درون ریه‌ها جریان می‌یابد تا فشارها برابر شوند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>مثال ۲: موتورهای درون‌سوز (بنزینی)\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\nعملکرد این موتورها بر اساس چرخه‌ای است که در آن مخلوط سوخت و هوا فشرده می‌شود (قانون بویل)، سپس با جرقه محترق و گرم می‌شود (قانون گیلوساک: افزایش دما منجر به افزایش شدید فشار می‌شود). این افزایش فشار، پیستون را به حرکت در می‌آورد و کار انجام می‌دهد. طراحان موتور از معادلهٔ گاز آرمانی برای محاسبه‌های اولیه و بهینه‌سازی عملکرد استفاده می‌کنند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>مثال ۳: هواشناسی و باد\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\nباد اساساً جریان هوا از ناحیه‌ای با فشار بالا به ناحیه‌ای با فشار پایین است. گرم شدن ناهمگن سطح زمین توسط خورشید، باعث ایجاد اختلاف دما و در نتیجه اختلاف فشار (طبق قوانین گاز آرمانی) می‌شود. این اختلاف فشار، عامل اصلی ایجاد باد است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">اشتباهات رایج و پرسش‌های مهم\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>۱. آیا گازهای واقعی دقیقاً از قانون گازهای آرمانی پیروی می‌کنند؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 8px\">خیر. گازهای واقعی فقط در شرایطی که فشار کم و دما نسبتاً بالا باشد (دور از نقطهٔ جوششان)، رفتار نزدیکی به گاز آرمانی دارند. در فشارهای بالا، حجم خود مولکول‌ها قابل چشم‌پوشی نیست و در دماهای پایین، نیروهای جاذبه بین مولکولی نقش مهمی پیدا می‌کنند و باعث انحراف از حالت آرمانی می‌شوند.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>۲. چرا در فرمول از دمای کلوین استفاده می‌کنیم، نه سلسیوس؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 8px\">زیرا دمای کلوین یک \u003Cstrong>مقیاس دمای مطلق\u003C\u002Fstrong> است و صفر آن (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">0 K\u003C\u002Fspan>) متناظر با توقف کامل حرکت مولکولی (حدنظری) است. روابط گازها (مثل \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ V \\propto T $\u003C\u002Fspan>) بر اساس این مفهوم تعریف شده‌اند. اگر از سلسیوس استفاده کنیم، در صفر درجه سلسیوس (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">273 K\u003C\u002Fspan>) حجم گاز صفر نمی‌شود و رابطه خطی ساده خود را از دست می‌دهد.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>۳. مقدار ثابت جهانی گازها (R) از کجا می‌آید؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 8px\">این ثابت از اندازه‌گیری‌های تجربی به دست آمده است. اگر یک مول از هر گاز آرمانی را در نظر بگیریم (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ n = 1 $\u003C\u002Fspan>) و آن را در شرایط \u003Cstrong>دما و فشار استاندارد\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>10\u003C\u002Fsup> قرار دهیم، خواهیم دید که حجم آن تقریباً \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">22.4\u003C\u002Fspan> لیتر است. با قرار دادن مقادیر \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ P = 1 \\ atm $\u003C\u002Fspan>، \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ V = 22.4 \\ L $\u003C\u002Fspan>، \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ n = 1 \\ mol $\u003C\u002Fspan> و \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ T = 273 \\ K $\u003C\u002Fspan> در معادله \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ PV = nRT $\u003C\u002Fspan>، مقدار عددی \u003Cstrong>R\u003C\u002Fstrong> محاسبه می‌شود که حدوداً \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ 0.0821 \\ \\frac{L \\cdot atm}{mol \\cdot K} $\u003C\u002Fspan> است.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی:\u003C\u002Fstrong> گاز آرمانی یک \u003Cstrong>مدل علمی کلیدی\u003C\u002Fstrong> است که با ساده‌سازی واقعیت (با فرض ذرات نقطه‌ای و بدون برهمکنش)، درک و پیش‌بینی رفتار گازها را ممکن می‌سازد. \u003Cstrong>قانون گازهای آرمانی\u003C\u002Fstrong> (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ PV = nRT $\u003C\u002Fspan>) عصاره این مدل است و چهار ویژگی اساسی گازها را به هم ربط می‌دهد. درک این قانون و قوانین جزئی‌تر تشکیل‌دهنده‌ی آن (مانند قوانین بویل و شارل)، نه تنها پایه‌ای برای علوم پیشرفته‌تر است، بلکه توضیح‌دهنده بسیاری از پدیده‌های ملموس در زندگی روزمره، از نفس کشیدن تا حرکت خودروها، می‌باشد. یادتان باشد که این یک مدل است و مانند همه مدل‌ها \u003Cstrong>محدودیت\u003C\u002Fstrong> دارد، اما در محدوده کاربرد خود \u003Cstrong>بسیار قدرتمند\u003C\u002Fstrong> و مفید است.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Col style=\"color: #667085; padding-right: 20px\">\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>گاز آرمانی (Ideal Gas):\u003C\u002Fstrong> گازی فرضی که از فرضیات ساده‌شده‌ای پیروی می‌کند.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>انرژی جنبشی (Kinetic Energy):\u003C\u002Fstrong> انرژی ناشی از حرکت ذرات.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>مول (Mole):\u003C\u002Fstrong> واحد اندازه‌گیری مقدار ماده، تقریباً معادل \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ 6.022 \\times 10^{23} $\u003C\u002Fspan> ذره (عدد آووگادرو).\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>ثابت جهانی گازها (Universal Gas Constant - R):\u003C\u002Fstrong> ثابتی که در معادله گاز آرمانی ظاهر می‌شود.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>دمای مطلق (Absolute Temperature):\u003C\u002Fstrong> دمایی که بر اساس صفر مطلق (کلوین) سنجیده می‌شود.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>قانون بویل (Boyle's Law):\u003C\u002Fstrong> رابطه معکوس فشار و حجم در دمای ثابت.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>قانون شارل (Charles's Law):\u003C\u002Fstrong> رابطه مستقیم حجم و دما در فشار ثابت.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>قانون گیلوساک (Gay-Lussac's Law):\u003C\u002Fstrong> رابطه مستقیم فشار و دما در حجم ثابت.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>قانون آووگادرو (Avogadro's Law):\u003C\u002Fstrong> رابطه مستقیم حجم و تعداد مول‌های گاز در دما و فشار ثابت.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>دما و فشار استاندارد (Standard Temperature and Pressure - STP):\u003C\u002Fstrong> شرایطی با دمای \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">0°C\u003C\u002Fspan> (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">273 K\u003C\u002Fspan>) و فشار \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1\u003C\u002Fspan> اتمسفر.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Fol>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">گاز آرمانی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">قانون گازها\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">قانون بویل و شارل\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">فشار حجم دما\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">مثال گاز آرمانی\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[209,210,211],"گاز آرمانی","آزمایشگاه علوم تجربی دهم","پایه دهم",0,196,"2026-02-09 19:02:55","2026-08-09 21:31:07","ندا","بنی هاشمی","گاز-آرمانی-گازی-فرضی-که-رفتار-آن-از-قوانین-ساده-گازها-پیروی-میکند","کپسول آموزشی","1404\u002F11\u002F20","21:31 1405\u002F05\u002F18",{"tests":223,"papers":224,"files":225,"questions":226,"exams":227,"tutorials":228,"blogs":229},[],[],[],[],[],[],[230,239,247,255,263,271,279,287,295,303,311,319],{"id":231,"title":232,"cat":205,"pic":233,"up_date":234,"title_url":235,"url":236,"legacy_url":237,"cat_title":219,"update_jalali":238},10751,"غدد بزاقی: اندام‌هایی که بزاق دهان را ترشح می‌کنند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FLSpeMSZAe1BiEpjYOdD6_200.png","2026-08-13 21:38:44","غدد-بزاقی-اندامهایی-که-بزاق-دهان-را-ترشح-میکنند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10751\u002Fغدد-بزاقی-اندامهایی-که-بزاق-دهان-را-ترشح-میکنند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10751\u002Fغدد-بزاقی-اندامهایی-که-بزاق-دهان-را-ترشح-میکنند","1405\u002F05\u002F22",{"id":240,"title":241,"cat":205,"pic":242,"up_date":243,"title_url":244,"url":245,"legacy_url":246,"cat_title":219,"update_jalali":238},10730,"یاخته ماهیچه‌ای: سلولی که وظیفه اصلی آن انقباض و ایجاد حرکت است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fw3ICMZRMxTQ1ehYxCFNM_200.png","2026-08-13 21:33:21","یاخته-ماهیچهای-سلولی-که-وظیفه-اصلی-آن-انقباض-و-ایجاد-حرکت-است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10730\u002Fیاخته-ماهیچهای-سلولی-که-وظیفه-اصلی-آن-انقباض-و-ایجاد-حرکت-است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10730\u002Fیاخته-ماهیچهای-سلولی-که-وظیفه-اصلی-آن-انقباض-و-ایجاد-حرکت-است",{"id":248,"title":249,"cat":205,"pic":250,"up_date":251,"title_url":252,"url":253,"legacy_url":254,"cat_title":219,"update_jalali":238},10733,"بافت ماهیچه‌ای مخطط: نوعی بافت ماهیچه‌ای اسکلتی با نوارهای تیره و روشن و عملکرد ارادی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FezUQVH7fegmd13VyOryS_200.png","2026-08-13 16:11:48","بافت-ماهیچهای-مخطط-نوعی-بافت-ماهیچهای-اسکلتی-با-نوارهای-تیره-و-روشن-و-عملکرد-ارادی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10733\u002Fبافت-ماهیچهای-مخطط-نوعی-بافت-ماهیچهای-اسکلتی-با-نوارهای-تیره-و-روشن-و-عملکرد-ارادی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10733\u002Fبافت-ماهیچهای-مخطط-نوعی-بافت-ماهیچهای-اسکلتی-با-نوارهای-تیره-و-روشن-و-عملکرد-ارادی",{"id":256,"title":257,"cat":205,"pic":258,"up_date":259,"title_url":260,"url":261,"legacy_url":262,"cat_title":219,"update_jalali":238},10735,"بافت ماهیچه‌ای قلبی: نوعی بافت ماهیچه‌ای که در قلب وجود دارد و غیرارادی است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FAD8pZ9OMmFd9dmmOVwXT_200.png","2026-08-13 16:08:51","بافت-ماهیچهای-قلبی-نوعی-بافت-ماهیچهای-که-در-قلب-وجود-دارد-و-غیرارادی-است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10735\u002Fبافت-ماهیچهای-قلبی-نوعی-بافت-ماهیچهای-که-در-قلب-وجود-دارد-و-غیرارادی-است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10735\u002Fبافت-ماهیچهای-قلبی-نوعی-بافت-ماهیچهای-که-در-قلب-وجود-دارد-و-غیرارادی-است",{"id":264,"title":265,"cat":205,"pic":266,"up_date":267,"title_url":268,"url":269,"legacy_url":270,"cat_title":219,"update_jalali":238},10738,"بافت ماهیچه‌ای صاف: نوعی بافت ماهیچه‌ای غیرارادی بدون نوارهای مخطط","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FLsTOvCDdZ2gSDYCDaVTi_200.png","2026-08-13 16:07:16","بافت-ماهیچهای-صاف-نوعی-بافت-ماهیچهای-غیرارادی-بدون-نوارهای-مخطط","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10738\u002Fبافت-ماهیچهای-صاف-نوعی-بافت-ماهیچهای-غیرارادی-بدون-نوارهای-مخطط","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10738\u002Fبافت-ماهیچهای-صاف-نوعی-بافت-ماهیچهای-غیرارادی-بدون-نوارهای-مخطط",{"id":272,"title":273,"cat":205,"pic":274,"up_date":275,"title_url":276,"url":277,"legacy_url":278,"cat_title":219,"update_jalali":238},10740,"الیاف ماهیچه‌ای: رشته‌های باریک تشکیل‌دهنده بافت ماهیچه‌ای","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FRYKYVH7g5omWYbPDobHS_200.png","2026-08-13 16:04:39","الیاف-ماهیچهای-رشتههای-باریک-تشکیلدهنده-بافت-ماهیچهای","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10740\u002Fالیاف-ماهیچهای-رشتههای-باریک-تشکیلدهنده-بافت-ماهیچهای","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10740\u002Fالیاف-ماهیچهای-رشتههای-باریک-تشکیلدهنده-بافت-ماهیچهای",{"id":280,"title":281,"cat":205,"pic":282,"up_date":283,"title_url":284,"url":285,"legacy_url":286,"cat_title":219,"update_jalali":238},10743,"درشت‌نمایی: میزان بزرگ‌نمایی تصویر در میکروسکوپ","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fxu586hByAkFoL0NN3vOS_200.png","2026-08-13 16:03:08","درشتنمایی-میزان-بزرگنمایی-تصویر-در-میکروسکوپ","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10743\u002Fدرشتنمایی-میزان-بزرگنمایی-تصویر-در-میکروسکوپ","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10743\u002Fدرشتنمایی-میزان-بزرگنمایی-تصویر-در-میکروسکوپ",{"id":288,"title":289,"cat":205,"pic":290,"up_date":291,"title_url":292,"url":293,"legacy_url":294,"cat_title":219,"update_jalali":238},10745,"میکروسکوپ نوری: وسیله‌ای برای مشاهده اجسام ریز با استفاده از نور","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FDWMrvZ7c03YV387AhZwl_200.png","2026-08-13 16:02:04","میکروسکوپ-نوری-وسیلهای-برای-مشاهده-اجسام-ریز-با-استفاده-از-نور","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10745\u002Fمیکروسکوپ-نوری-وسیلهای-برای-مشاهده-اجسام-ریز-با-استفاده-از-نور","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10745\u002Fمیکروسکوپ-نوری-وسیلهای-برای-مشاهده-اجسام-ریز-با-استفاده-از-نور",{"id":296,"title":297,"cat":205,"pic":298,"up_date":299,"title_url":300,"url":301,"legacy_url":302,"cat_title":219,"update_jalali":238},10747,"رنگ‌آمیزی یاخته‌ای: افزودن رنگ برای مشاهده بهتر اجزای یاخته","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fk8NvSQjnUPb1m7f65AO0_200.png","2026-08-13 15:56:53","رنگآمیزی-یاختهای-افزودن-رنگ-برای-مشاهده-بهتر-اجزای-یاخته","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10747\u002Fرنگآمیزی-یاختهای-افزودن-رنگ-برای-مشاهده-بهتر-اجزای-یاخته","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10747\u002Fرنگآمیزی-یاختهای-افزودن-رنگ-برای-مشاهده-بهتر-اجزای-یاخته",{"id":304,"title":305,"cat":205,"pic":306,"up_date":307,"title_url":308,"url":309,"legacy_url":310,"cat_title":219,"update_jalali":238},10749,"هماتوکسیلین: رنگی که برای مشاهده هسته یاخته‌ها به کار می‌رود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fu7fdlSTHmr9gDUfwLPzK_200.png","2026-08-13 15:53:34","هماتوکسیلین-رنگی-که-برای-مشاهده-هسته-یاختهها-به-کار-میرود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10749\u002Fهماتوکسیلین-رنگی-که-برای-مشاهده-هسته-یاختهها-به-کار-میرود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10749\u002Fهماتوکسیلین-رنگی-که-برای-مشاهده-هسته-یاختهها-به-کار-میرود",{"id":312,"title":313,"cat":205,"pic":314,"up_date":315,"title_url":316,"url":317,"legacy_url":318,"cat_title":219,"update_jalali":238},10750,"بزاق دهان: مایعی ترشح‌شده از غدد بزاقی که به گوارش و مرطوب شدن دهان کمک می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FN1FdcpR1A0g2Hfoe85wD_200.png","2026-08-13 15:51:37","بزاق-دهان-مایعی-ترشحشده-از-غدد-بزاقی-که-به-گوارش-و-مرطوب-شدن-دهان-کمک-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10750\u002Fبزاق-دهان-مایعی-ترشحشده-از-غدد-بزاقی-که-به-گوارش-و-مرطوب-شدن-دهان-کمک-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10750\u002Fبزاق-دهان-مایعی-ترشحشده-از-غدد-بزاقی-که-به-گوارش-و-مرطوب-شدن-دهان-کمک-میکند",{"id":320,"title":321,"cat":205,"pic":322,"up_date":323,"title_url":324,"url":325,"legacy_url":326,"cat_title":219,"update_jalali":238},10710,"رسوب‌گذاری: ته‌نشین شدن مواد محلول یا معلق و تشکیل لایه‌های جامد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fwl0fs2joTLBsuA3sVrAf_200.png","2026-08-13 15:49:38","رسوبگذاری-تهنشین-شدن-مواد-محلول-یا-معلق-و-تشکیل-لایههای-جامد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10710\u002Fرسوبگذاری-تهنشین-شدن-مواد-محلول-یا-معلق-و-تشکیل-لایههای-جامد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10710\u002Fرسوبگذاری-تهنشین-شدن-مواد-محلول-یا-معلق-و-تشکیل-لایههای-جامد"]